Untuk memuat turun nota kimia sepenuhnya,

Anda dikehendaki membeli nota tersebut sejumlah RM10 sebagai tanda sokongan. Format nota softcopy (PDF) akan dipos (percuma kos penghantaran) kepada anda dalam bentuk CD ATAU hardcopy.

Sila MAKLUMKAN jika anda ingin dalam format hardcopy.

Cara-cara membeli nota kimia:

Bank Transfer

Nama Bank: Maybank

Nama Akaun: Nurshuhada Nordin

Nombor Akaun: Untuk no. akaun sila dapatkan dengan email ke nurshuhadanordin@gmail.com 

Selepas pembayaran, sila isi butiran slip Bank Transfer seperti yang diminta dengan pergi ke 

http://notacikgushu.blogspot.com/2015/04/borang-pengesahan-bank-transfer.html untuk melengkapkan proses transaksi. Anda akan menemui butiran yang diperlukan dalam slip Bank Transfer daripada mesin ATM / CDM atau pada skrin pengesahan atas talian selepas pembayaran.

Selepas membuat pesanan anda, anda mempunyai 24 jam untuk membuat bayaran dan memuat naik butiran slip Bank Transfer anda untuk mengelakkan pesanan anda dibatalkan.

Nota Kimia Preview

Terima kasih atas sokongan anda!

Apabila anda sudah melakukan Bank Transfer sila kemukan bukti pembayaran disini supaya kami dapat proses pembelian anda secepat mungkin.

2. STRUKTUR ATOM

3. FORMULA DAN PERSAMAAN KIMIA

4. JADUAL BERKALA UNSUR

5. IKATAN KIMIA

6. ELEKTROLISIS

7. ASID BES DAN GARAM

8. BAHAN BUATAN DALAM INDUSTRI

9. KADAR TINDAK BALAS

10. SEBATIAN KARBON

11. PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

12. TERMOKIMIA

13. BAHAN KIMIA UNTUK PENGGUNA

Untuk memuat turun nota kimia sepenuhnya, anda dikehendaki membeli nota tersebut sejumlah RM10 sebagai tanda sokongan. Format nota softcopy (PDF) akan dipos kepada anda dalam bentuk CD ATAU hardcopy. Kos penghantaran adalah percuma.

Untuk melihat preview nota
sila layari: http://notacikgushu.blogspot.com/2015/04/nota-kimia-preview.html

1. Sabun ialah garam natrium atau garam kalium bagi asid lemak

2. Asid lemak merupakan asid karboksilik berantai panjang yang mempunyai 12–18 atom carbon per molekul.

1. Tindak balas eksotermik ialah tindak balas yang membebaskan haba ke persekitaran.

2. Tindak balas endotermik ialah tindak balas yang menyerap haba daripada persekitaran.

1. Tindak balas redoks ialah tindak balas yang melibatkan proses pengoksidaan dan proses penurunan yang berlaku secara serentak.

2. Pengoksidaan ialah tindak balas yang berlaku apabila suatu bahan mengalami penambahan oksigen. Penurunan pula ialah tindak balas yang berlaku apabila suatu bahan mengalami pengurangan oksigen.

1. Sebatian karbon ialah sebatian yang mengandungi juzuk unsur karbon.

2. Sebatian organik ialah sebatian yang sumber aslinya ialah organisma dan mempunyai satu atau lebih atom karbon sebagai juzuk utamanya.

3. Sebatian tak organik ialah sebatian yang tidak tergolong dalam kumpulan sebatian organik.

1. Kadar tindak balas ialah sukatan perubahan sesuatu kuantiti semasa tindak balas dalam satu unit masa.

2. Kadar tindak balas berkadar songsang dengan masa tindak balas.

3. Kadar tindak balas yang tinggi mengambil masa yang singkat untuk selesai bertindak balas. Begitu juga sebaliknya.

4. Kadar tindak balas purata ialah purata kadar tindak balas yang berlaku dalam satu tempoh masa tertentu.

5. Kadar tindak balas pada masa tertentu ialah kadar tindak balas sebenar yang berlaku pada masa tersebut.

6. Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas:

• Jumlah luas permukaan bahan tindak balas : semakin besar JLP semakin tinggi kadar tindak balas.

→bahan yang lebih kecil mempunyai JLP yang terdedah kpd tindak balas yg lebih besar. Jadi peluang utk pelanggaran bertambah iaitu frekuensi pelanggaran bertambah. Hal ini juga akan menambahkan bilangan perlanggaran dengan orientasi yang betul. Lantas, frekuensi pelanggaran berkesan juga akan turut bertambah dan kadar tindak balas pun bertambah.

• Kepekatan : semakin tinggi kepekatan semakin tinggi kadar tindak balas.

→pertambahan kepekatan bahan tindak balas bermakna bilangan zarah bahan tindak balas dalam satu unit isipadu campuran akan bertambah. Oleh itu, zarah bahan tindak balas akan berlanggaran dengan lebih kerap. Frekuensi pelanggaran bertambah. Orientasi pelanggaran yang betul juga bertambah. Maka,frekuensi pelanggaran berkesan juga bertambah. Hal ini meninggikan kadar tindak balas.

• Suhu → semakin tinggi suhu semakin tinggi kadar tindak balas

→suhu yang tinggi akan menambahkan tenaga kinetik zarah bahan tindak balas. Oleh itu, zarah bahan tindak balas bergerak dengan lebih pantas dan frekuensi perlanggaran bertambah. Maka, frekuensi perlanggaran berkesan juga bertambah. Tenaga yang dipunyai zarah oleh zarah bahan tindak balas juga bertambah apabila suhu meningkat. Oleh itu, lebih banyak zarah yang mempunyai tenaga pengaktifan untuk menghasilkan perlanggaran berkesan. Pertambahan frekuensi perlanggaran berkesan meninggikan kadar tndak balas.

• Mangkin → kehadiran mangkin positif akan meningkatkan kadar tindak balas.

→kehadiran mangkin positif membekalkan suatu lintasa alternatif bagi tindak balas berlaku. Lintasan alternatif ini mempunyai tenaga pengaktifan yang lebih rendah. Oleh itu, bilangan zarah yang mempunyaibahan tindak balas yang mempunyai tanaga pengaktifan yang lebih rendah ini adalah lebih banyak. Maka,frekuensi perlanggaran berkesan bertambah. Hal ini meninggikan kadar tindak balas.

• Tekanan → tekanan yang semakin tinggi akan meningkatkan kadar tindak balas.

→pertambahan tekanan campuran bahan tindak balas bermakna pertambahan bilangan zarah bahan tindak balas per unit isipadu campuran tindak balas. Pertambahan tekanan bahan tindak dalas dalam bentuk gas adalah sama seperti pertambahan kepekatan bahan tindak balas. Hal ini menambahkan bilangan zarah bahan tindak balas dalam satu unit isipadu  campuran tindak balas. Zarah bahan tindak balas akan berlanggaran dengan lebih kerap. Oleh itu, frekuensi perlanggaran berkesan akan bertambah. Hal ini akan meninggikan kadar tindak balas.

7. Mangkin ialah bahan yang mengubah kadar sesuatu tindak balas dan tmangkin tidak akan mengalami sebarang perubahan kimia pada akhir tindak balas.

8. Mangkin bersifat:

→tidak berubah dari segi kuantiti dan komposis kimia

→tindakan mangkin adalah khusus

→mangkin hanya diperlukan dalam kuantiti yang kecil

→tidak mengubah kuanti hasil tindak balas.

→menyediakan satu jalan alternatif yang mempunyai tenaga pengaktifan yang rendah.

9. Perlanggaran berkesan ialah perlanggaran yang menghasilkan tindak balas dengan mencapai tenaga minimum yang mencukupi dan orientasi pelanggaran yang betul

10. Tenaga pengaktifan ialah tenaga yang mesti dipunyai oleh zarah-zarah bahan tindak balas yang berlanggar. Tenaga ini mesti diatasi oleh bahan-bahan tindak balas yang berlanggar supaya tindak balas dapat berlaku untuk memberikan hasil tindak balas.

11. Frekuensi pelanggaran berkesan ialah bilangan perlanggaran berkesan yang berlaku dalam sesaat.

1. Proses Sentuh ialah proses yang digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik.

• Keadaan yang diperlukan ialah suhu(400→500°C), tekanan(1 atm)dan mangkin Vanadium(V)oksida / Platinium.

    Proses:

1.       S + O2 → SO2

2.       SO2 + O2 ←→ SO3

3.       SO3 + H2SO4 → H2S2O7(oleum)

4.       H2S2O7 + H2O → H2SO4 + banyak haba

2. Proses Ostwald ialah proses yang menghasilkan asid nitrik.

• Keadaan yang diperlukan ialah mangkin platinium.
• Proses:

1.       4NH3 + 5O2 ←→ 4NO + 6H2O

2.       2NO + O2 ←→ 2NO2

3.       4NO2 + O2 + 2H2O  → 4HNO3

3. Proses Haber ialah proses yang menghasilkan ammonia:

•  Keadaan yang diperlukan ialah suhu(450°C), tekanan(200atm)dan mangkin(besi)
•  Proses: N2 + 3H2 ←→ 2NH3

4. Aloi ialah satu campuran dua atau lebih unsur mengikut peratusan yang tertentu di mana unsur utamanya ialah logam.

5. kehadiran atom asing pd aloi mengganggu susunan teratur bagi atom logam tulen dan mengelakkan atom-atom logamtulen daripada bergelongsor.

6. Tujuan pengaloian ialah:

→ menambahkan kekuatan dan kekerasan logan tulen

→ mencegah kakisan logam

→ membaiki rupa logam

7.

8. Polimer ialah molekul berantai panjang yang terbina daripada gabungan beberapa unit kesil yg dikenali sebagai monomer.

9. Polimer semula jadi ialah polimer yang terdapat dalam benda hidupspt kanji dan protein. Plomer sintetik ialah polimer buatan manusia spt plastik dan getah sintetik.

10.

*Nilon ialah polimer sintetik dgn poliamida yang dihasilkan daripada diamina dan diasid.

*Poliester→polimer sintetil dgn kump polimer yg dihasikan drpd diol dan diasid

*Getah Sintetik→kump polimer sintetik yg menyerupai getah asli

11. Kaca Fotokromik juga dikenali sbg kaca berbalik. Merupakan kaca yang menunjukkan perubahan warna apabila dikenakan cahaya.

12. Kaca Mengkonduksikan ialah kaca yang dapat mengalirkan arus elektrik. Terhasil dgn menambahkan ITO(Indium Stanum Oxide)

13. Penggunaan seramik ialah untuk membuat:
• Bahan binaan krn sifatnya yang keras, tahan haba dan tahan tekanan.
• Barangan hiasan krn sifatnya yang lengai, tahan karat dan tahan lama
• Penebat elektrik 
• Semi konduktor dan dapat menyimpan cas
• Bidang perubatan iaitu membuat anggota badan yang palsu.

14. Super konduktor ialah bahan konduktor elektrik yang hampir tidak mempunyai ringtangan elektrik. Seramik ini dikenali sebagai perovskite dan hanya berfungsi sebagai super konduktor pd suhu -196.

15. Bahan komposit ialah bahan yang terdiri daripada satu jenis bahan yang digabungkan dengan bahan lainuntuk menghasilkan bahan baru yang menyatukan kelebihan kedua-dua bahan asal.

1. Asid ialah bahan kimia yang menghasikan ion Hidrogen / ion Hidroksonium yang bebas bergerak apabila dilarutkan dalam air.

2. Bes ialah bahan kimia yang dapat bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air.

3. Alkali ialah bahan kimia yang menghasilkan ion hidroksida yang bebas bergerak apabila dilarutkan dalam air. Semua alkali ialah bes ttp bukan semua bes merupakan alkali kerana kebanyakan bes tidak larut dalam air.

4. Asid dan alkali hanya akan menunjukkan sifat kimianya apabila dilarutkan dalam air kerana asid dan alkali hanya akan terion untuk menghasilkan ion Hidrogen dan ion hidroksida yang bebas bergerak.

5. Sekiranya asid dan alkali dalam keadaan pepejal ataupun dilarutkan dalam pelarut organik, asid dan alkali tidak menunjukkan sebarang sifat kimianya kerana asid dan alkali berada dalam bentuk molekul.

6. Kebesan asid: 
• Asid monobes ialah asid yang memerlukan 1 molnya utk secukup-cukup bertindak balas dengan satu mol bes.
• Asid dwibes ialah asid yang memerlukan 1 molnya untuk secukup-cukup bertindak balas dengan 2 mol bes.
• Asid tribes ialah asid yang memerlukan 1 molnya untuk secukup-cukup bertindakbalas dengan 3 mol bes.

7. Asid kuat ialah asid yang bercerai dengan lengkap dalam air, mempunyai darjah penceraian yang tinggi dan menghasilkan kepekatan ion Hidrogen yang tinggi apabila dilarutkan dalam air.

8. Asid lemah ialah asid yang bercerai separa dalam air, mempunyai darjah penceraian yang rendah dan menghasilkan kepekatan ion Hidrogen yang rendah apabila dilarutkan dalam air.

9. Alkali kuat ialah alkali yang bercerai dengan lengkap dalam air , mempunyai darjah penceraian yang tinggi dan menghasilkan kepekatan ion Hidroksida yang tinggi apabila dilarutkan dalam air.

10. Alkali lemah ialah alkali yang bercerai separa dalam air, mempunyai darjah penceraian yang rendah dan menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang rendah apabila dilarutkan dalam air.

11.

12. Larutan ialah satu campuran yang terbentuk apabila satu zat terlarut dilarutkan dalam satu pelarut.

13. Kepekatan susuatu zat terlarut ialah satu ukuran tentang kuantiti zat terlarut yang terlarut dalam satu kuantit pelarut tertentu.

14. Kemolaran ialah satu unit kepekatan yang menunjukkan bilangan mol zat terlarut dalam 1 dm(-3) larutan.

15.

16. Peneutralan ialah suatu tindak balas antara asid dan bes untuk menghasilkan garam dan air. Peneutralan antara asid kuat dengan alkali kuat merupakan satu tindak balas antara yang melibatkan perpaduan antara ion H⁺ daripada asid dan ion OH^- daripada alkali untuk menghasilkan satu mol molekul air.

17. Pentitratan asid-bes ialah satu kaedah analisis kualitatif untuk menentukan isipadu asid yang diperlukan dgn tepat untuk meneutralkan satu alkali yang mempunyai isipadu tertentu dengan bantuan satu penunjuk yang sesuai.

18. Garam merupakan sebatian ion yang terhasil apabila ion Hidrogen di dalam sesuatu asid diganti oleh ion logam atau ion ammonium.

19.

20. Garam terlarutkan dapat disediakan melalui tindak balas:
• Ant asid dgn alkali →    garam dan air
• Ant asid dgn oksida bes →    garam dan air
• Ant asid dgn logam →    garam dan gas hidrogen
• Ant asid dgn logam karbonat →   garam, gas karbon dioksida dan air.

21. Garam tak terlarutkan dapat disediakan dengan kaedah pemendakan melalui tindak balas penguraian ganda dua. Tindak balas penguraian ganda dua ialah tindak balas yang dapat diwakili oleh XY + AB → XB + AY di mana X dan A ialah radikal logam manakala Y dan B ialah radikal asid. Tindak balas ini berlaku secara saling menukarkan radikalnya untuk membentuk dua sebatian baru.

22. Sifat fizik hablur ialah:
• Mempunyai bentuk geometri tertentu
• Mempunyai permukaan rata, sisi lurus dan bucu tajam
• Sudut antara dua permukaan bersebelahan adalah tetap
• Rupa bentuk hablur sesuatu bahan adalah sentiasa tetap

23.

24.

25.

26. Semua garam sulfat tidak dapat diuraikan oleh haba kecuali Ferum(II)Sulfat, Zink Sulfat, Kuprum(II)Sulfat dan Ferum (III)Sulfat. Masing-masing akan membebaskan gas sulfur trioksida dan oksida logamnya.

27 Semua garam klorida tidak terurai oleh haba kecuali ammonia klorida. Hasilnya ialah gas ammonia dan gas HCl.

28. Pengesahan anion klorida :
• Menggunakan bahan HNO3 cair, AgNO3
• Hasilnya ialah mendakan putih yang larut dlm NH3 berlebihan

29. Pengesahan anion sulfat:
• Menggunakan bahan HNO3, BaNO3
• Hasilnya ialah mendakan putih yg tdk larut dalam asid yg berlebihan

30. Pengesahan anion nitrat:
• Ujian cincin perang digunakan
• Bahan yang digunakan ialah H2SO4 cair, FeSO4 dan H2SO4 pekat
• Cincin yang berwarna perang akan terhasil.

31. Pengesahan kation dengan menggunakan larutan NaOH
• ZAP larut dalam berlebihan 
• Ca dan Mg tidak larut dalam berlebihan

32. Pengesahan kation dengan menggunakan laruan ammonia akueus:
• MAP tidak larut dalam berlebihan
• Zn sangat larut dlm berlebihan
• Ca tiada tindak balas.

33. Pengesahan ferum(II):
• Kalium Heksasianoferat(II)→ mendakan biru muda
• Kalium Heksasianoferat (III)→ mendakan biru tua
• Kalium tiosionat→mendakan merah pudar
• Kalium manganat(VII)→warna ungu turluntur

34. Pengesahan ferum(III):
• Kalium Heksasianoferat(II)→ mendakan biru tua
• Kalium Heksasianoferat (III)→ mendakan perang kehijauan
• Kalium tiosionat→mendakan merah darah

35. Pengesahan ion Plumbum:
• Dengan larutan ion Cl: mendakan putih larut dalam air panas
• Dengan larutan ion Iodida: mendakan kuning larut dalam air panas

36. Pengesahan Ammonium:
• Sebarang ujian yang menghasilkan gas ammonia
• Dengan ujian Nessler iaitu merkuri(II)iodida, mendakan perang akan terbentuk.

37. Pengesahan dengan Natrium Sulfat:
• Mendakan putih terbentuk dengan cepat→ion Plumbum
• Mendakan putih terbentuk dengan lama→ ion kalsium

1. Bahan elektrolit ialah bahan yang dapat mengkonduksikan arus elektrik dalam keadaan leburan atau dalam keadaan larutan akueus dan mengalami perubahan kimia.

2. Bahan bukan elektrolit ialah bahan yang tidak mengkonduksikan arus elektrik walaupun dalam keadaan leburan ataupun larutan akueus.

3. Bahan elektrolit dapat mengkonduksikan arus elektrik kerana kehadiran ion-ion yang bebas bergerak dalam elektrolit.

4.  Elektrolisis ialah proses penguraian elektrolit kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya.

5. Elektrod terbahagi kepada 2 jenis iaitu elektrod yang lengai dan elektrod tidak lengai. Elektrod lengai ialah elektrod yang tidak bertindak balas dengan elektrolit manakala elektrod tak lengai ialah elektrod yang bertindak balas dengan elektrolit.

6. Kation ialah ion positif yang bergerak ke arah elektrod katod manakala anion ialah ion negetif yang bergerak ke arah elektrod anod.

7. Penerangan elektrolisis haruslah mgd penerangan:
• Ion-ion yang hadir
• Pergerakan ion-ion ke anod atau ke katod
• Proses nyahcas yang berlaku di anod atau katod.

8. Bagi proses elektrolisis bahan leburan, unsur juzuk logam akan terbentuk di katod manakala unsur juzuk bukan logam akan terbentuk di anod.

9. Faktor-faktor yang mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcaskan ialah:
• Kedudukan ion dalam siri elektrokimia : ion yang berada semakin bawah di dalam SEK akan dipilih untuk dinyahcaskan
• Kepekatan ion dalam suatu larutan : ion yang lebih pekat akan dipilih untuk dinyahcaskan kecuali ion 5 ahli kation teratas dan 3 ahli anion teratas.
• Jenis elektrod yang digunakan : elektrod selain daripada platinium, karbon dan grafit akan bertindak balas dengan elektrolit.

10. Proses pengekstrakan logam ialah proses mengekstrakan logam-logam reaktif melalui proses elektrolisis sebatian leburannya.

11. Pengekstrakkan logam aluminium adalah daripada proses elektrolisis bijih bauksit. Kriolit (NaAlF6) akan ditambahkan untuk menurunkan takat lebur aluminium oksida.

12. Pengekstrakan logam Natrium adalah daripada proses elektrolisis leburan natrium klorida. Kalsium klorida ditambah untuk merendahkan takat lebur Natrium Klorida. Anod terdiri daripada grafit manakala katod terdiri daripada ferum.

13. Penulenan logam ialah proses menulenkan logam yang tidak tulen melalui proses elektrolisis. Logam tulen akan dijadikan katod manakala logam tidak tulen akan dijadikan anod.

14. Penyaduran logam ialah proses menyadurkan sesuatu bahan dengan suatu logam melalui proses elektrolisis. Tujuan penyaduran logam ialah untuk mengelakkan kakisan logam reaktif dan memperbaiki rupa logam tertentu.

15. Syarat yang diperlukan ialah :
• Logam penyadur dijadikan anod
• Bahan yang ingin disadur dijadikan katod
• Elektrolit harus mempunyai ion logam penyadur.

16. Sel kimia ialah sel yang menghasilkan tenaga elektrik melalui tindak balas kimia yang berlaku di dalamnya. Syarat yang perlu dipenuhi oleh sel kimia ialah:
• Mencelupkan dua keping logam yang berlainan dalam suatu elektrolit
• Menyambungkan dua keping logam itu melalui luar pada sebuah mentol,voltmeter / galvonometer.

17. Sel Daniell mempunyai titian garam(kalium klorida / kalium nitrat) atau pasu berliang yang berfungsi untuk membenarkan anion-anion sahaja mengalir melaluinya untuk melengkapkan litar dan mengelakkan kedua-dua elektrolit bercampur.

18.

19. Siri elektrokimia ialah satu siri susunan logam-logam mengikut tertib kecenderungan logam mengion. Dapat dibina melalui perbezaan voltan dan kebolehan logam menyesarkan logam yang lain.

20.  Pembinaan SEK melalui perbezaan voltan:
• Semakin jauh kedudukan dua logam dalam SEK semakin besar nilai voltan
• Logam yg lebih cenderung mengion menjadi terminal (-) manakala satu lagi manjadi terminal(+)

21.  Pembinaan SEK melalui kebolehan menyesarkan logam yang lain:
• Logam yang berada lebih atas adalah lebih cenderung untuk menyesarkan logam lain di bawahnya daripada larutan garam logam itu.
• Tindak balas yang berlaku juga dikenali sebagai tindak balas penyesaran.

22.  Siri elektrokimia ini penting untuk menentukan terminal sel, voltan sel dan kebolehan logam menyesarkan logam lain daripada larutan garamnya.

1.  Ikatan ion ialah ikatan kimia yang terbentuk hasil daripada pemindahan elektron daripada atom logam kepada atom bukan logam.

2.  Ikatan kovaken ialah ikatan kimia yang terbentuk daripada perkongsian elektron antara dua / lebih atom bukan logam.

3.  Huraian pembentukan ikatan ion: 
• Merupakan sejenis ikatan kimia yang melibatkan pemindahan elektron
• Atom logam akan menyingkirkan elektron
• Atom bukan logam akan menerima elektron
• Ion(positif dan negetif) telah mencapai susunan oktet
• Wujud daya tarikan elektrostatic yang kuat antara ion-ion.

4. 

1.  Gas adi ialah unsur-unsur yang terdapat dalam kumpulan 18 Jadual Berkala Unsur yang terdiri daripada Helium, Neon. Argon, Kripton, Xenon, Radon.

2.  Logam alkali ialah unsur-unsur yang terdapat dalam kumpulan 1 Jadual Berkala Unsur yang terdiri daripada Hidrogen, Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cessium, Fransium.

3.  Halogen ialah unsur-unsur yang terdapat dalam kumpulan 17 Jadual Berkala Unsur yang terdiri daripada Fluorin, Clorin, Bromin, Iodin, Astatin.

4. 

5.  Keelektronegetifan ialah satu ukuran kekuatan atom unsur itu menarik elektron ke arah atom untuk menjadi anion.

6. Keelektropositifan ialah satu ukuran kesenagan atom unsur itu melepaskan elektron untuk menjadi kation.

7.  Apabila merentasi kala dalan Jadual Berkala Unsur : 
• Saiz atom semakin berkurangan kerana bilangan proton bertambah –menambahkan kekuatan tarikan nukleus atom.
• Semakin elektronegetif tetapi semakin kurang elektropositif.
• Berubah dari pepejal kepada gas
• Daripada bersifat logam kepada separuh logam dan akhirnya kepada bukan logam

8.  Sifat-sifat rasmi unsur-unsur peralihan:
• Kebanyakan bersifat logam
• Dapat membentuk sebatian / ion kompleks
• Mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza
• Dapat membentuk sebatian yang berwarna-warni
• Dapat berfungsi sebagai mangkin

1. Jisim atom relatif sesuatu unsur (berdasarkan skala hidrogen) ialah bilangan kali jisim satu atom unsur berkenaan lebih besar daripada jisim satu atom unsur Hidrogen. Jisim satu atom unsur Hidrogen dianggap sebagai satu dan digunakan sebagai piawai.

2. Keburukan penggunaan skala Hidrogen ialah :
• Bukan semua bahan dapat berpadu dgn Hidrogen atau menyesarkan Hidrogen
• Jisim beberapa unsur tidak tepat
• Jisim atom Hidrogen sukar untuk diukur kerana berada dalam bentuk gas.

3. Jisim atom relatif sesuatu unsur (berdasarkan skala Karbon-12) ialah bilangan kali jisim satu atom unsur berkenaan lebih besar daripada 1/12 kali jisim satu atom Karbon-12. Jisim satu atom Karbon-12 dianggap sebagai 12.000 dan digunakan sebagai piawai.

4. 1 mol bersamaan dengan 6.02 x 10²³ bilangan zarah. No avagrado ialah 6.02 x 10²³.

5. 

6. Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah palng ringkas bagi bilangan atom setiap jenis unsur yang terdapat dalam satu sebatian.

7. Formula mlekul ialah formula kimia yang menunjukkan bilangan sebenar atom-atom setiap jenis unsur yang terdapat dalam satu molekul bahan itu.

8. Penentuan formula kimia melalui jadual. Jadual itu harus mengandungi unsur, jisim bilangan mol atom dan nisbah mol paling ringkas.